5 типов химических связей: так устроена материя

MARCH 31, 2024

Клетки нашего тела, воздух, вода, различные минералы ... каждый элемент, который нас окружает они состоят из разных типов атомов и молекул , Эти частицы являются основной единицей материи и, кроме того, помогают понять, сколько биологических процессов, связанных с нейронауками, таких как деполяризация, происходят.

Однако для того, чтобы сформировать нечто столь же сложное, как живой организм или различные соединения или материалы, которые мы наблюдаем в повседневной жизни, необходимо, чтобы атомы были сгруппированы и связаны каким-то образом. Из химии был изучен состав вещества, включая элементы, которые позволяют различным атомам быть связанными. Речь идет о так называемых химических связях.

В этой статье давайте посмотрим, как основные типы химических связей присутствует в природе.

Статья по теме: «15 видов энергии: что это такое?»

Химическая связь

Под химической связью понимается, что взаимодействие или сила, которая генерирует два или более атомов, чтобы поддерживать союз основанный на передаче электронов между обоими.

Электроны внешних слоев атома притягиваются электрическим зарядом, который окружают его атомы, в частности его ядро. И хотя ядра отталкиваются друг от друга, имея как положительный заряд, электроны (отрицательно заряженные) каждого из атомов притягиваются по сути другой.

В зависимости от положения обоих, электроотрицательности или сложности ионизации атома и электронной стабильности, которой уже обладает каждый атом, возможно, что сила притяжения между электроном и ядром предотвращает отталкивание между атомами. Будет создана химическая связь, в которой один из атомов потеряет электроны, а другой получит их, достигнув конечного состояния, в котором совокупность двух атомов достигает стабильного уровня электрического заряда.

Статья по теме: «9 постулатов теории атома Далтона»

Основные типы химических связей между атомами

Ниже вы можете увидеть, каковы три основных типа химических связей, через которые различные атомы объединяются, образуя разные молекулы. Одним из основных отличий между ними являются типы атомов которые используются (металлические и / или неметаллические, будучи малоотрицательными по металлу и неметаллическими).

1. Ионная ссылка

Ионный является одним из самых известных типов химических связей будучи тем, который сформирован, когда металл и неметалл соединены (то есть компонент с небольшой электроотрицательностью с одним с большим количеством).

Самый внешний электрон металлического элемента будет притягиваться ядром неметаллического элемента, второй уступает электрон первому. Образуются стабильные соединения, соединение которых является электрохимическим. В этом соединении неметаллический элемент становится анионом когда окончательно заряжается отрицательно (после получения электрона), тогда как металлы становятся положительно заряженными катионами.

Типичным примером ионной связи является соль или кристаллизованные соединения. Материалы, образованные этим типом соединения, имеют тенденцию требовать большого количества энергии для их расплавления и обычно являются твердыми, хотя они могут легко сжиматься и разрушаться. В целом они имеют тенденцию быть растворимыми и могут быть легко растворены.

2. Ковалентные ссылки

Ковалентная связь представляет собой тип связи, характеризующийся тем, что два соединяемых атома имеют схожие или даже идентичные электроотрицательные свойства. Ковалентная связь означает, что оба атома (или более, если молекула состоит из более чем двух атомов) делят электроны между собой, не теряя и не увеличивая количество.

Этот тип связей обычно образует часть органического вещества, например, тот, который настраивает наш организм, и они более устойчивы, чем ионные. Его температура плавления ниже до такой степени, что многие соединения находятся в жидком состоянии и обычно не являются проводниками электричества. Внутри ковалентных связей мы можем найти несколько подтипов.

Неполярная или чистая ковалентная связь

Он относится к типу ковалентной связи, в которой два элемента соединены с одинаковым уровнем электроотрицательности и объединение которых не приводит к потере или усилению одной из частей электронов, будучи атомами одного и того же элемента , Например, водород, кислород или углерод представляют собой некоторые элементы, которые могут быть присоединены к атомам одного и того же элемента для образования структур. Они не растворимы.

Полярная ковалентная связь

В этом типе ковалентной связи, фактически самой обычной, атомы, которые собираются вместе, имеют различные элементы. Оба имеют одинаковую электроотрицательность хотя и не идентичны, с которыми у них разные электрические заряды. В этом случае электроны не теряются ни в одном из атомов, но они их разделяют.

Внутри этой подгруппы мы также находим биполярные ковалентные связи, в которых есть донорный атом, который разделяет электроны и другие или другие рецепторы, которые выигрывают от этого включения.

Такие основные и важные для нас вещи, как вода или глюкоза, образуются из этого типа звеньев.

3. Металлическая ссылка

В металлических связях два или более атомов металлических элементов соединены вместе. Этот союз обусловлен не притяжением между двумя атомами друг к другу, а катионом и свободными и чужеродными электронами, делающими его таким. Различные атомы образуют сеть вокруг этих электронов с повторяющимися закономерностями. Эти структуры имеют тенденцию появляться как твердые и последовательные элементы деформируемый, но трудно сломать.

Кроме того, этот тип связи связан с электропроводностью металлов, так как их электроны свободны.

Химические связи между молекулами

Хотя основными химическими связями являются предыдущие, На уровне молекулы мы можем найти другие модальности , Некоторые из основных и наиболее известных следующие.

4. силами Ван-дер-Ваальса

Этот тип объединения происходит между симметричными молекулами и действует как функция притяжения или отталкивания между молекулами или взаимодействия ионов с молекулами. В рамках этого типа союзов мы можем найти объединение двух постоянных диполей два индуцированных диполя или между постоянным и индуцированным диполем

5. Водородная связь или водородный мостик

Этот тип связи между молекулами представляет собой взаимодействие между водородом и другим элементом высокой полярности. В этих звеньях водород имеет положительный заряд и притягивается полярными электроотрицательными атомами , создавая взаимодействие или мост между ними. Указанный союз значительно слаб. Пример найден в молекулах воды.